Question

某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于18g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热

某校科学兴趣小组为测定某样品中氯化铵的质量分数，将6g样品溶于18g水后，再加入7.6g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（样品中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，氯化铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4Cl+NaOH △ . NaCl+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量120秒内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示．时间02030406080100120硫酸溶液增加的质量/g00.71.01.21.51.61.71.7试回答下列问题：（1）请在图中画出产生气体的质量随反应时间变化关系曲线；（2）样品中氯化铵的质量分数为______；（3）求反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水分的损失）

Answer 1

（1）根据测定数据表中的时间与质量数据确定一些点，然后把各点利用平滑曲线图连接；绘制曲线时要做到：曲线平滑、趋势正确、给出平台；
（2）根据测定数据表中的时间与质量数据可以知道硫酸当增重到1.7g时质量不再增加，所以生成氨气的质量是1.7g；
放出1.7g氨气消耗氯化铵的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则：
NH₄Cl+NaOH

△   .

NaCl+H₂O+NH₃↑
53.5           58.5     17
 x              y       1.7g

53.5

x

＝

17

1.7g

； 

58.5

y

＝

17

1.7g

解得：x=5.35g，y=5.85g，
样品中氯化铵的质量分数=

5.35g

6g

×100%≈89.2%；
（3）所以反应后氯化钠溶液的质量=18g+6g+7.6g-1.7g-（6g-5.35g）=29.25g；则氯化钠溶液的质量分数为

5.85g

29.25g

×100%=20%．
故答案为：
（1）
；
（2）样品中氯化铵的质量分数为89.2%；
（3）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为20%．