高一化学,帮忙解决下,谢谢,
用20mL18.4mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,测得SO42-离子浓度为3.18mol/L.试求溶液中C...
用20mL18.4mol/L浓硫酸和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,测得SO4 2-离子浓度为3.18mol/L.试求溶液中CuSO4的物质的量浓度.
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Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
每反应1molCu消耗SO42- 1mol，生成CuSO4 1mol。
反应后SO42-摩尔数为0.318mol，反应前为0.368mol，所以消耗了SO42- 0.05mol，所以CuSO4为0.05mol，所以溶液中硫酸铜的物质的量浓度为0.05/0.1=0.5mol/L。
每反应1molCu消耗SO42- 1mol，生成CuSO4 1mol。
反应后SO42-摩尔数为0.318mol，反应前为0.368mol，所以消耗了SO42- 0.05mol，所以CuSO4为0.05mol，所以溶液中硫酸铜的物质的量浓度为0.05/0.1=0.5mol/L。
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原来浓硫酸物质的量是0.368mol,后来变成0.318mol,所以失去的硫元素(SO2)就是0.05mol,那么参加反应的铜就是0.05mol,所以硫酸铜浓度是0.5mol/L.
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