Question

03年的一道上海化学高考题

超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为 ；
②该样品中的A1N的质量分数为 。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L－1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）。该样品中含杂质炭 g。

只要第二步的详细过程，答案为1.92，谢谢！

Answer 1

1、思路解析：（1）设与碱反应的氮化铝为x摩，

AlN＋NaOH＋H2O--------NaAlO2＋NH3↑

1 mol 1 mol

x mol 0.15 mol

解得：x=0.15mol，

则氮化铝在样品中的质量分数==61.5%

（2）设样品中炭的物质的量为2y mol

2C + O2 ---- 2CO

始： 0.09 mol 0

转：-2ymol -y mol +y mol

平： 0 （0.09-y） mol y mol

根据已知条件有：28y+(0.09-y)*32/Y+0.09-Y=1.14×22.4，

解得y=0.08 mol，

即炭的物质的量为0.16 mol，质量为1.92 g。

答案：（1）①AlN＋NaOH＋H2ONaAlO2＋NH3 ②61.5％ （2）1.92

同学回答得那么辛苦~追点分吧O(∩_∩)O~

Answer 2

另一个根本就是错误的解释，完全没有考虑到CO2的存在。本人解析如下：1.34可以换算成平均气体摩尔质量为30，则必有CO和CO2共存。再利用30的平均气体摩尔质量，用十字交叉法得出CO2与CO的物质的量之比为1比7，设CO2 x mol CO 7x mol，最后利用2.016LO2，即2x + 7x =2*0.09mol的氧原子守恒，可算出CO2=0.02mol，CO=0.14mol，所以所有的C一共0.16mol。得出质量1.92g。