Question

一个高中化学题

常温下，将一定体积的稀硫酸和氨水混合，充分反应后，混合液中铵根浓度等于硫酸根浓度的两倍，则溶液呈（）
A.酸性 B.碱性 C.中性 D.无法确定

答案是C 为什么？

谢了

Answer 1

由电荷守恒[H+}+[NH4+]=[OH-]+2[SO42-]
铵根浓度等于硫酸根浓度的两倍
即[NH4+]=2[SO42-]
所以[H+]=[OH-]
为中性

Answer 2

根据电荷守恒，溶液中只有H+\OH-\NH4+\SO42-四种离子
[H+]+[NH4+]=[OH-]+2[SO42-]
若[NH4+]=2[SO42-],则[H+]=[OH-]

Answer 3

由电荷守恒,有[H+}+[NH4+]=[OH-]+2[SO42-],铵根浓度是硫酸根的2倍,即[NH4+]=2[SO42-],所以[H+]=[OH-],自然是中性.

Answer 4

硫酸铵中铵根和硫酸根的比值为2:1