Question

电解浓度相同的FeCl2、CuCl2、ZnCl2和NaCl的混合液，用石墨作电极，在阴极放电的次序是什么？

电解浓度相同的FeCl2、CuCl2、ZnCl2和NaCl的混合液，用石墨作电极，在阴极放电的次序是什么？ 已经知道答案是Cu2+ Fe2+ Zn2+ H+

但我想知道 计算这个结果的 过程！

Answer 1

计算……高中阶段的话，这种东西是没法计算的，只能通过记忆……

计算的方法通常用电极电势：
Cu2+ + 2e = Cu，E=0.342V
Fe2+ + 2e = Fe，E=-0.447V
Zn2+ + 2e = Zn，E=-0.762V
2H+ + 2e = H2，E=0V
虽然标准电极电势是Fe2+，Zn2+＜H+，但是由于水中H+浓度太小，所以其实际电极电势会降低，以至于小于Fe2+和Zn2+；另外还有超电势等等其他原因在内。

Answer 2

阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳离子的放电顺序尤其氧化性决定。由于这些阳离子的氧化性的顺序由强到弱依次为：Cu2+ Fe2+ Zn2+ H+，所以答案如上。另外钠离子不可能放电，因为它的氧化性比氢离子还要弱。