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设原混合物中含锌x克，含铜20-x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65-------------2
x--------------0.4
65:2=x:0.4
x=13
65-x=7
7/20*100%=35%
原混合物中铜的质量分数是35%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65-------------2
x--------------0.4
65:2=x:0.4
x=13
65-x=7
7/20*100%=35%
原混合物中铜的质量分数是35%
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铜不能稀硫酸反应，公式应该是Zn+H2So4=ZnSo4+H2。具体细节就不用我来说了吧
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只有Zn会和稀硫酸反映铜不会
所以 Zn + H2SO4====ZnSO4+H2 然后生成0.4克的氢气就是生成0.2mol的氢气
（由m=n*M得）
就有Zn的质量为65*0.2=13克
铜就是7克
质量分数为7/20
所以 Zn + H2SO4====ZnSO4+H2 然后生成0.4克的氢气就是生成0.2mol的氢气
（由m=n*M得）
就有Zn的质量为65*0.2=13克
铜就是7克
质量分数为7/20
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锌的金属活动性大于氢，但是铜不会反应(它的活动性小于氢）。
所以反应的方程式是：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.4g
解得x=13g。
所以铜的质量分数是（20-13）/20=35%.
所以反应的方程式是：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.4g
解得x=13g。
所以铜的质量分数是（20-13）/20=35%.
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设原混合物中含锌x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.4(氢气从溶液中跑了，减少的量实质就是氢气的量）
65:X=2:0.4
x=13
所以Zn有13g 。那么铜就是20-13=7g
7/20*100%=35%
原混合物中铜的质量分数是35%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
x 0.4(氢气从溶液中跑了，减少的量实质就是氢气的量）
65:X=2:0.4
x=13
所以Zn有13g 。那么铜就是20-13=7g
7/20*100%=35%
原混合物中铜的质量分数是35%
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