Question

请教一道高一化学的选择题

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液
的洗气瓶中(洗气瓶中插有三支导管,其中两支导管使X、Y气体通入到BaCl2溶液中,
第三支导管（命名为Z）连通大气,其末端未伸入溶液中).下列有关说法正确的是( )
A,洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3
B,在Z导管出来的气体中无CO2
C,洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4
D，在Z导管口有红棕色气体出现
（我的思路：碳跟浓硫酸共热产生的气体为CO2和SO2，铜跟浓硝酸反应产生的气体是NO2。A和B中，CO2和溶液中的水反应生成H2CO3，由于碳酸不稳定，分解为CO2和H20，因为沉淀不可能是BaCO3，分解的CO2会从导管Z排出。D中，通入的NO2会同水反应生成NO，因此Z导管中不会有NO2。而通入的SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸再跟氧气反应生成H2SO4，H2SO4与BaCL2反应生成BaSO4沉淀。请问这思路对不对？）

Answer 1

思路有点问题，
碳跟浓硫酸共热产生的气体为CO2和SO2，铜跟浓硝酸反应产生的气体是NO2。
CO2 SO2通常情况下不与BaCl2反应。但NO2会同水反应生成NO和HNO3。HNO3可将SO2氧化为SO3，即生成H2SO4，产生BaSO4沉淀。
亚硫酸跟氧气反应不应是主要理由。
此外，NO将从Z溢出，立即与空气O2反应生成红棕色NO2。 Z导管口应有红棕色气体

Answer 2

C

Answer 3

答案是选对了，为C选项，但是思路个人认为不太对，首先，不能产生BaCO3沉淀的原因应该是不能用弱酸H2CO3（CO2和溶液中的水反应生成H2CO3）来制取强酸HCl，除非有沉淀生成的反应，此其一，其二，NO2会同水反应生成NO和HNO3，而硝酸具有强氧化性，将亚硫酸根氧化为了硫酸根。

Answer 4

c