Question

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（一）主要是个铁生锈的实验：
当以下4种金属片（Sn, Zn, Al, Cu）分别把4个铁钉的中间部分包裹住后放入有“琼脂凝胶”试剂的4个试管里后 分别会有不同的反应。
1. 问每个试管中铁钉上显示 粉色（还原反应？）和蓝色（氧化反应？）的位置都在哪里？
2. 写出每个试管中阳离子和阴离子的离子方程式（元素后面都要注明状态，eg: aq, s, l, s）
3.Zn是怎么保护铁钉防止生锈的？
4. Sn-锌是怎么阻止铁钉生锈的？
5. 为什么当Sn 和Zn 都有划痕后，镀的Sn 被腐蚀的速度要远远大于镀的Zn？

（二）写出Zn , Cu, Al, Fe 这四种金属片， 分别与HCl, HNO3 和 NaOH反应后的
1. 反应现象（eg:热，冷，有无气体出现等等）
2. 氧化离子方程式 和 还原离子方程式
3. 氧化还原合起来的方程式。
第二个问题中，一定要写出Fe与每个酸反应出来的是2价还是3价

Answer 1

一）将所有编号a，b，c，d
1。a铁钉显蓝色发生氧化反应，Sn显粉红色发生还原反应，因为Sn没铁活泼，形成原电池，铁失去电子，而Sn片附近的发生还原反应
b铁钉显蓝色发生氧化反应，Fe显粉红色发生还原反应，因为Zn比铁活泼，形成原电池，Zn失去电子，而Fe钉附近的发生还原反应
C铁钉显蓝色发生氧化反应，Fe显粉红色发生还原反应，因为Al比铁活泼，形成原电池，Al失去电子，而Fe钉附近的发生还原反应
d铁钉显蓝色发生氧化反应，Cu显粉红色发生还原反应，因为Cu没铁活泼，形成原电池，铁失去电子，而Cu片附近的发生还原反应
2。a 2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2
4Fe(OH)2+O2==4Fe(OH)3 ……基本不是固体就是气体没有aq和l
b 2Zn+2H2O+O2==2Zn(OH)2
C 4Al+6H2O+3O2==4Al(OH)3
d a2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2
4Fe(OH)2+O2==4Fe(OH)3
3. 2Zn+2H2O+O2==2Zn(OH)2
Zn和铁作电极，Zn较活泼做阳极，把电子给了Fe，把它保护起来，使铁不会被氧化
4。Sn比铁活动性弱，和Cu类似，不易失去电子，它包裹在铁外部，把铁保护了起来，就是通常说的马口铁，但只要保护层破坏，铁的锈蚀会加快，因为形成原电池，使电子能流畅的失去
5。其实上述3,4解释了5，在这里就不再赘述
二）Zn与盐酸放热，且有无色无味气体产生
与氢氧化钠，同上（不信可以查资料）
与硝酸放热，有无色刺激性气味气体产生，且马上变为红棕色
Cu与盐酸不反应，与NaOH也不反应，与硝酸反应放热，有无色刺激性气味气体产生，且马上变为红棕色，且溶液由无色变为蓝色
Fe与盐酸反应放热，且有无色无味气体产生，溶液变为浅绿色，与NaOH不反应，与硝酸反应放热，有无色刺激性气味气体产生，且马上变为红棕色，且溶液由无色变为黄色（硝酸过量）
Al与Zn类似，不过比Zn剧烈
2。Zn Zn+2OH-＝ZnO2^2-+H2（气体）
Zn+2H+=Zn2++H2（气体）
3Zn+8H++2NO3-=3Zn2++2NO（气体）+4H2O
Cu 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO（气体）+4H2O
Fe Fe+2H+==Fe2++H2（气体）
Fe+4H++NO3-==Fe3++NO(气体）+2H2O……（针对稀硝酸）
Al 2Al+6H+==2Al3++3H2（气体）
Al+4H++NO3-==Al3++NO(气体）+2H2O
2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2（气体）
3，就是上面的了
累死我了，希望采纳
不懂hi我