Question

一条化学应用题

50ml碳酸钠何硫酸钠混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，得到14.51g白色沉淀，用过量的稀盐酸处理沉淀，剩余固体质量为4.66g，则原溶液中碳酸钠的物质的量的浓度是多少.

Answer 1

碳酸钠的物质的量的浓度是1 mol/L
过程如下：
加入足量的氯化钡后产生的白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡，总共重量为14.51 g
再用过量的稀盐酸处理，碳酸钡溶解，硫酸钡留下，所以剩下的4.66 g为硫酸钡的质量
两个数据相减得到碳酸钡的质量，为9.85g，也就是说碳酸钡的物质的量为0.05 mol
由碳酸根离子的物质的量守恒可得：碳酸钠的物质的量=碳酸根离子的物质的量=碳酸钡的物质的量=0.05 mol
由c=n/V可得，碳酸钠的物质的量浓度为1 mol/L