Question

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和稀盐酸做中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：______．Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】甲、乙、丙三位同学分别作出了猜想，请你补充丁同学的猜想．同学甲：可能是CaCl2和Ca（OH）2；同学乙：可能只有CaCl2；同学丙：可能是CaCl2、HCl和Ca（OH）2．同学丁：可能是______【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．【进行试验】实验步骤实验操作实验现象实验结论实验一取少量烧杯内溶液与试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 ______ 同学甲猜想不正确实验二另取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量先有气体产生，后产生沉淀______猜想正确【反思与拓展】（1）你认为该小组同学的猜想中不需要做实验就可以否定的是⑤______．在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑⑥______．（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有Ca（OH）2，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）a．pH试纸　　　　　　b．铜　　　　　　c．二氧化碳　　　　d．氧化铜（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______（写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的⑨______．

Answer 1

Ⅰ、氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
Ⅱ、【猜想】反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想乙）、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想甲）；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙（猜想丁）；
【进行实验】因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想甲不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；碳酸钠溶液能和盐酸反应放出二氧化碳气体，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以另取少量烧杯内溶液与试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，先有气体产生，后产生沉淀，说明猜想丁正确；
【反思与拓展】
（1）因为盐酸和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，所以二者不共存，故丙的猜想错误；
因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量；
（2）因为烧杯内溶液中的溶质含有Ca（OH）₂显碱性，故用pH试纸测定pH应该大于7，铜不能和氢氧化钙溶液反应，二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙溶液不能和氧化铜反应；
（3）盐酸会与铁反应而将下水道腐蚀，盐酸会与碳酸钙反应而将过量盐酸除去．
故答案为：Ⅰ：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
丁猜想：CaCl₂、HCl；
【进行实验】溶液无色（或无明显现象）；同学丁；
【反思与拓展】
（1）同学丙；反应物是还过量；
（2）ac；
（3）腐蚀铁质下水道；CaCO₃．