Question

氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．（1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-

氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．（1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为：______，Li3N晶体属于______晶体（填晶体类型）．（2）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含______个π键．（3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式．______． 化学键 N-N N=N N≡N N-H H-H 键能/kJ?mol-1 159 418 946 391 436（4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．①氮化硅晶体属于______晶体（填晶体类型）；②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：______．（5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到．2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有______．

Answer 1

（1）N原子原子序数为7，N^3-离子原子核外共有10个电子，且最外层达到稳定结构，根据能量最低原理可写出电子排布式为1S²2S²2P⁶，Li₃N晶体中含有离子，应为离子晶体，
故答案为：1s²2s²2p⁶； 离子；
（2）N≡N中含有2个π键，1个σ键，故答案为：2；
（3）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，
所以该反应的反应热是△H=3×436 kJ/mol+942 kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92kJ/mol，
即热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）；△H=-92kJ?mol^-1；
（4）①氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高，可知应为原子晶体，故答案为：原子； 
②氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，根据N和Si的原子结构及其元素周期律的知识，可推断氮元素非金属性比硅强，故N显负价（-3），Si显正价（+4），由此可写出氮化硅的化学式Si₃N₄，故答案为：Si₃N₄；
（5）生成物为钠和氮气，金属含有金属键，氮气含有共价键，故答案为：金属键、共价键．