Question

怎样计算化学质量分数

Answer 1

某人为测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量稀盐酸反应化学方程式 K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑，草木灰50g,稀盐酸中HCL的质量分数为10%，收集的二氧化碳2.2g.
假设草木灰除K2CO3外，其他物质不含K元素也不和稀盐酸反应，CO2损失不计，问：（1）反应时实际消耗稀盐酸溶液质量是______g。
（2）该草木灰含K2CO3的质量分数是_______
答案
K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑ K2CO3+2HCL=2KCL+H2O+CO2↑ 2*36.5 44 138 44 X 2.2 X 2.2 2*36.5/X=44/2.2 138/X=44/2.2解得 X=3.65 解得 X=6.93.65/Y=10% 6.9/50*100%=13.8%解得 Y=36.5故消耗稀盐酸36.5g 碳酸钾质量分数为13.8% 5

Answer 2

一种物质中其中一种元素的质量分数：这种元素的相对原子质量÷物质的相对分子质量×100% 例如：H20的相对分子质量是18 求氧的质量分数 则 16÷18×100%=89%

Answer 3

溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量

物质中某元素的质量分数=该元素的质量与元素总质量（相对分子质量）的比

例NaOH中Na的质量分数

NaOH的相对分子质量为23+16+1=40

Na的质量分数为23/40*100%=57.5% (100%不能省)

Answer 4

解:
设该矿物质的质量为m
则铁元素的质量m(Fe)=0.49m
三氧化二铁Fe2O3中铁元素和氧元素的质量之比m(Fe):m(O)=112:48
=7:3
则三氧化二铁中氧元素的质量
m(O)=3/7m(Fe)=3/7*0.49m=0.21m
三氧化二铁的质量m(Fe2O3)=0.49m+0.21m=0.7m
三氧化二铁在该铁矿石中的质量分数=0.7m/m*100%=70%
答:该铁矿石中三氧化二铁的质量分数是70%

Answer 5

1题：设锌质量为x克，铜为5－x克，铜的反应活性在氢后，可认为不反应
Zn＋H2SO4
=
ZnSO4+
H2
↑
65
98
161
2
x
98x/65
161x/65
2x/65
⑴制得氢气0.04克，则2x/65＝0.04
化简方程，求得x=1.3
所以铜的质量为5－1.3＝3.7克
⑵原硫酸溶液中，即将x=1.3代入98x/65得1.96
原硫酸溶液中含水为48.74-1.96=46.78(克)
反应后，生成物与反应物相比，减少了氢气的质量，所以，反应后生成的溶液中硫酸锌的质量为：x=1.3代入161x/65，得3.22
水不参加反应，反应后，水的质量依旧为
46.78克
则在最后的溶液中，硫酸锌为3.22克，水为
46.78克，则溶液中溶质质量分数为3.22/(3.22+46.78)=0.0644
(你可以按照要求化成你想要的格式)
2题：,(1)
假设需要水质量是X
20＊36．5％／（20g＋X）＝7．3％
X＝80
g
(2)解:设反应生成氢气的质量为X
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
73
2
100g×7.3％
X
73
:
2
=
100g×7.3％
:
X
X
=
0.2
g
氢气的体积
=
0.2
g
÷
0.09
g/L
=
2.2
3题：73/7.3g=65/合金中锌质量=136/反应后所得溶液溶质的质量
so:合金中锌质量=6.5g
反应后所得溶液溶质的质量=13.6g
so:合金中铜的质量分数=(10g-6.5g)/10g=35%
13.6g/(80g+6.5g+20g-0.2g)=12.8%