870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少
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反应的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,参与反应的盐酸中有一半被氧化。
当二氧化锰为870g（物质的量为10mol)时，参与反应的盐酸的物质的量为40mol,所以被氧化的氯化氢的物质的量为20mol.
当二氧化锰为870g（物质的量为10mol)时，参与反应的盐酸的物质的量为40mol,所以被氧化的氯化氢的物质的量为20mol.
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解析：根据反应，可以知道参与反应的盐酸中有一半被氧化，一半起酸性，当二氧化锰为870g（物质的量为10mol)时，所以被氧化的氯化氢的物质的量为20mol。
反应的方程式为：MnO2
+
4HCl
=
MnCl2
+
Cl2↑
+
2
H2O
1mol
被氧化2mol
10mol
被氧化n
1mol：2mol=10mol：n
解得n=20mol
870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是20mol。
理解请及时采纳！！祝你学习进步！！
反应的方程式为：MnO2
+
4HCl
=
MnCl2
+
Cl2↑
+
2
H2O
1mol
被氧化2mol
10mol
被氧化n
1mol：2mol=10mol：n
解得n=20mol
870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是20mol。
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