Question

求解高中化学题

有8克na2o2 ,na2o,na2co3,naoh的混合物和200克质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最后所得固体为多少

Answer 1

无论如何，上述几种物质均与 HCl 最终反应生成 NaCl ，故可根据 HCl 的量来直接计算。
200克质量分数为3.65%的盐酸中含氯化氢的质量是 200*3.65%=7.3g
又已知 1mol HCl 对应生成 1mol NaCl。
即
HCl---------------------NaCl
36.5---------------------58.5
200g×3.65%---------------x

可算得最后固体质量 x 为
（7.3/36.5）*（23+35.5）=11.7g
所得固体为NaCl

Answer 2

这是一道巧解巧算的题，有些数据就是迷惑你的，比如说8g，这就根据他们之间的数量关系来计算，根据方程式可知，最后钠元素全部与氯元素结合成氯化钠了，所以就有
HCl---------------------NaCl
36.5---------------------58.5
200g×3.65%-----------x
解得x=11.7g
所以最后所得固体为11.7g

Answer 3

na2o2 ,na2o,na2co3,naoh
M 78 62 106 40
8克混合物最多有0.2mol
200克质量分数为3.65%的盐酸含有0.2molCl离子
所得固体NACl为11.7g

Answer 4

蓅著泪说芣痛 的答案是好解。就是这样的。原子守恒做出来。