Question

几道化学题目

1 a克Na2HCO3混合物加热至质量减少到b克，混合物中Na2HCO3质量分数为多少
2 将44g二氧化碳气体通入著有过氧化钠的硬质玻璃管，发现导出的气体变为38.4g，问在此过程中发生了什么反应？有多少过氧化钠参加了反应？
3 天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为amol的铝放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡
4 在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是：A Fe B Al C Ba(OH)2 D NaCO3

Answer 1

1.是NaHCO3吧，你的式子写错了
根据2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑（条件是加热）
我们知道减少的质量是H2O和CO2，总和的分子量是44+18=62
那么减少的质量是a-bg
所以H2O和CO2的物质的量各是（a-b）/62mol
根据方程式知道了碳酸氢钠的物质的量是（a-b）/31mol
即碳酸氢钠的质量是（a-b）×84/31g
即碳酸氢钠的质量分数是84（a-b）/（31a）×100%
2.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
气体分别是CO2和O2
这样我们知道每当有2molCO2参加反应，生成O2是1mol，质量减少了44*2-32=56g
那么我们根据质量实际减少44-38.4=5.6g，根据比例关系5.6/56=0.1
所以参加反应的CO2是2*0.1=0.2mol
根据反应知道了过氧化钠是0.2mol，质量是78*0.2=15.6g

4.这样看，Fe和H2的比是1:1
即进入溶液和走出溶液的质量比是56:2=28:1
Al是2:3反应，即为54:6=9:1
Ba(OH)2分子量小于BaSO4沉淀出来，不在溶液中，即进入的比出来的少，溶液质量减少
Na2CO3进去106出来44，即比例是53:22
根据进入的和出来的质量比，而且进去的质量相同得到了出来的最少的是Fe
即溶液质量最大的是Fe，A

3.我看不懂题目，能解释一下吗
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