Question

有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、AL3+、FE3+、SO42-、CO32-、NO3-、CL-、I-。

根据以下各步实验，完成相应填空。
（1）用PH试纸检验，溶液呈强碱性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同）____.
（2）取部分溶液，加入少量CCL4及数滴新制氯水，经振荡，静置后，CCL4层呈紫红色。反应的离子方程式为______.该实验说明原溶液一定存在的离子是_____.一定不存在的离子是_____.
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NAOH溶液，使溶液从酸性逐滴变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后， 溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是____.
（4）取（3）中所得溶液加热，加入NA2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是_____.一定不存在的离子是_____.通过上述实验，还不能确定是否存在的离子是_____.
呃...打错了...(1)是强酸性...不好意思...

Answer 1

有点疑问，不知道lz是打错了还是这个题没有交代清楚
在(1)，(3)问，一个是强碱性环境、另一个说是加入NaOH 从酸性逐渐变为碱性，不知道1问里面到底是酸性环境还是碱性环境......，另外感觉这道题可能不是太全，可能有Ba2+存在(或者微量Ca2+),不然(4)不会有白色沉淀产生，希望lz核对一下

1)如果是碱性环境，则没有Mg2+ (Mg(OH)2)、Fe3+ (Fe(OH)3)
强酸性的话，一定不存在的是CO32- (2H+ + CO32- = CO2+H2O)

2)Cl2+2I-=2Cl- +I2，一定存在I-离子，一定不存在Fe3+（氧化还原）
另外如果从开头就是酸性环境的话，肯定没有NO3-(氧化还原)

3)这里的环境又从碱性变为酸性环境了，所以感觉题目有些问题，前后不对应，不知道是lz打错了，还是这道题出错了

如果按照这里看的话，加入NaOH从酸性环境变为碱性环境过程中没有沉淀产生可以证明，肯定没有的是Mg2+，Al3+

4)个人估计应该是 一定存在的离子是Ba2+，(或者少量Ca2+)，一定不存在的离子是SO42-(BaSO4沉淀)、CO32-(BaCO3沉淀)
还不能确定是否存在的离子是
K+ Cl-

不知道和lz的答案比对是否正确

Answer 2

乱搞一气，化学那么差劲也敢回答