Question

某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，醋酸银的溶度积Ksp（CH3COOAg）=1.6×10-3，Ksp（Ag2CO3）=8

某温度下，已知醋酸的电离常数Ka=1.8×10-5，醋酸银的溶度积Ksp（CH3COOAg）=1.6×10-3，Ksp（Ag2CO3）=8.3×l0-12．在不考虑盐类水解的情况下，下列有关说法正确的是（　　）A．醋酸水溶液中Kw不变，故醋酸对水的电离无影响B．该温度下饱和醋酸水溶液的pH=5-lgl.8C．该温度下浓度均为0.01mol?L-1的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等体积混合（混合溶液体积具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成D．将0.02 mol?L-1的Na2CO3，溶液与CH3COOAg沉淀上清液等体积混合，出现白色沉淀

Answer 1

A．醋酸电离子出氢离子，抑制水的电离，故A错误；
B．溶液浓度未知，不能确定饱和溶液的pH，故B错误；
C．浓度均为0.01mol?L^-1的CH₃COONa溶液和AgNO₃，溶液等体积混合，混合后c（CH₃COO^-）=0.005mol/L，c（Ag⁺）=0.005mol/L，则c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.25×10^-4，没有沉淀生成，故C错误；
D．CH₃COOAg沉淀上清液中c（Ag⁺）=

1.8×10?3

mol/L=4.2×10^-2mol/L，将0.02 mol?L^-1的Na₂CO₃，溶液与CH₃COOAg沉淀上清液等体积混合，c（Ag⁺）=2.1×10^-2mol/L，c（CO₃^2-）=0.01mol/L，则c²（Ag⁺）×c（CO₃^2-）=（2.1×10^-2）²×0.01＞8.3×l0^-12．有沉淀生成，故D正确．
故选D．