Question

分子晶体与离子晶体的熔沸点怎么比较？

Answer 1

熔沸点比较方法如下：

1. 比较阴阳离子之间的相互作用力的大小。所带电荷数是指对应离子（阴离子或阳离子，不是总和）的电荷数，因为阴阳离子之间的相互作用力是通过各自显现的电荷数来决定的，可参考库仑定律。

2. 通过比较半径大小来比较离子晶体熔沸点的方法，一般是在所带离子电荷数相同的前提下用到。

3. 至于不同种的阳离子和不同种的阴离子组成的离子化合物，一般不能通过比较离子半径来比较熔沸点。

   

一般情况下判断晶体熔沸点的方法：

1. 离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

2. 分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF 、H2O 、NH3等物质分子间存在氢键。

3. 原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

Answer 2

1.离子晶体：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低． 离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半径小，则离子键强，熔沸点越高． 离子晶体由离子键决定.与晶体的堆积方式,离子的电荷量,离子的半径决定.可以用静电力公式记忆.与电荷量成正比,与半径成反比. 如: CsCl < NaCl 　　
因前者半径大 CaBr2 > KBr 　　　
前者电荷多 怎么判断离子键的强弱 离子键与离子带电荷、离子半径之和有关，离子带电荷多，离子半径小，则离子键强。 有些类似于 物理的库仑定律: F = k·Q1*Q2/r平方 如NaCl与KCl，离子带电荷相同，Na+半径更小，所以NaCl的离子键更强，熔沸点更高。
2.原子晶体：原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低． 共价键的键能与键长，即原子半径之和有关，原子半径小，共价键短，共价键强，熔沸点越高． 如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以 C-C 键强于C-Si 键强于 Si-Si 键.原子晶体仅由共价键决定.与键的强弱有关与键长无关.非金属性相差大不大. 可见,离子键比共价键多了个电荷量的比较．
3.分子晶体：分子晶体在熔化或汽化时,破坏的是"分子间作用力",而不是破坏"化学键",所以分子晶体的熔沸点一般都较低.分子晶体熔化破坏分子间作用力----范德华力{取向力,诱导力,色散力} 其中,色散力与分子量有关.分子量越大,色散力越大.分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低．其中组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大．(但这不包括具有氢键的分子晶体其熔沸点出现反常得高的现象，如H2O、HF等) 熔沸点大小为: 原子晶体>离子晶体>分子晶体
也有些特殊例子,如氧化镁(MgO)是离子晶体,但熔沸点与原子晶体差不多,熔点达到2800+摄氏度. 金属晶体的熔沸点,变化范围大,没有太明显的规律,有的熔沸点很低,如汞在常温时就是液态.钨熔点高达3000+摄氏度等. 金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，反之越低． 但需注意某些金属晶体的熔沸点差别很大．如W的熔沸点甚至高于有些原子晶体，而Hg的熔点则很低，常温下呈液体状态． 键能的大小,一般是由键长决定的.键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大. 键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾: NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半径比钾离子半径要小,所以氯化钠的键长比氯化钾要小,键能就来得大,所以要破坏氯化钠的离子键比破坏氯化钾的离子键,需要的能量就要多,表现为氯化钠的熔点比氯化钾高.(氯化钠熔点810,氯化钾熔点773)。