Question

6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，请通过计算填空：（1）100g稀硫酸中，溶质的化学式为______，其质量为_

6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，请通过计算填空：（1）100g稀硫酸中，溶质的化学式为______，其质量为______，溶剂是______，其质量为______．（2）反应后溶液中的溶质是______，其质量为______，溶剂仍然是______，其质量为______，反应后溶液的总质量为______．

Answer 1

设100g稀硫酸中，硫酸的质量为x，生成硫酸锌、氢气的质量为分别为y、z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98     161   2
6.5g  x       y    z

65

98

=

6.5g

x

，

65

161

=

6.5g

y

，

65

2

=

6.5g

z

，
x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g，
（1）100g稀硫酸中，溶质的化学式为H₂SO₄，其质量为9.8g，溶剂是水，质量为：100g-9.8g=90.2g；
故填：H₂SO₄；9.8g；水；90.2g．
（2）反应后溶液中的溶质是ZnSO₄，其质量为16.1g，溶剂仍然是水，质量没有变化，仍然为90.2g，反应后溶液的总质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g．
故填：ZnSO₄；16.1g；水；90.2g；106.3g．