Question

化学 将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩2ml无色气体，原混合气体中O2的体

将盛有12mlNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩2ml无色气体，原混合气体中O2的体积是---ml
所以和水反应的NO2体积 = 2 * 3 = 6ml
能不能解释一下

Answer 1

4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3

有两种可能性。
（1）O2少量，剩余的2ml气体是过量NO2和水反应生成的NO
3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO
所以和水反应的NO2体积 = 2 * 3 = 6ml
所以反应的NO2和O2体积之和 = 12 - 6 = 6ml
所以原混合气体中O2的体积 = 6/(1 + 4) * 1 = 1.2ml
（2）O2过量，剩余的2ml气体是O2
所以反应的NO2和O2体积之和 = 12 - 2 = 10ml
所以原混合气体中O2的体积 = 10/(1 + 4) * 1 + 2 = 4ml
所以有两个答案：1.2ml 或 4ml

所以和水反应的NO2体积 = 2 * 3 = 6ml
能不能解释一下

解释：对于方程式3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO，反应的NO2体积是生成的NO的体积的3倍，现在又2mlNO，所以和H2O反应生成NO的NO2体积 = 2 * 3 = 6ml

Answer 2

发生的反应为3no2+h2o==2hno3+no
2no+o2==2no2
总反应为
4no2+o2+2h2o
==4hno3
剩余气体为o2,那么反应消耗了2ml，剩余了2ml，原混合气体o2
为4ml
剩余气体为no,剩余的2mlno是消耗了6mlno2生成的，那么原混合气中其余6ml是4no2+o2+2h2o
==4hno3消耗的，根据方程式可知o2
的体积为1.2ml。

Answer 3

此题可能发生的化学反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO。
设混合气体中O2的体积为xmL，剩余气体有两种可能：
①若剩余O2，则V剩=x-（12-x）=2，得x=4。②ZZ若剩余NO，则V剩=〔（12-x）-4x〕=2，得x=1.2。

Answer 4

这个主要是考虑两个方程 4NO2+ O2+2H2O=4HNO3
这个 可以考虑是 最后O2过量 那 最后2ml是氧气 一共 为4ml
还有一个是 NO2 过量 3 NO2+H20= NO +2HNO3 最后 NO 2ml
那氧气就是 1.2ml