Question

化学问题求解!!!

在标准状况下,将224L HCI气体溶于645ml(ρ=1.00g/cm3)的水中,所得盐酸的密度为1.20g/cm3.试完成下列问题:
1. 该盐酸的物质的量浓度.
2. 标准状况下,取这种盐酸100ml,与足量的NaHCO3溶液反应后,放出多少升气体?气体干燥后,通过盛有足量Na2O2固体的容器,充分反应后,容器内固体增重多少克?

Answer 1

1
n(HCl) = 224/22.4 = 10mol
m(溶液) = 36.5 * 10 + 645 = 1010g
V(溶液) = 1010/1.2 = 841.7ml = 0.84L
所以该盐酸的物质的量浓度 = 10/0.84 = 11.9mol/L

2
n(HCl) = 11.9 * 0.1 = 1.19mol
n(CO2) = 1.19mol
所以 与足量的NaHCO3溶液反应后,放出气体体积 = 1.19 * 22.4 = 26.7L

2CO2 + 2Na2O2 == 2Na2CO3 + O2 △m
44.8............................56
26.7L...........................m
解得m = 26.7 * 56/44.8 = 33.4g

所以充分反应后,容器内固体增重33.4g

Answer 2

恩，请注意几个基本公式的运用。第一问，求物质的量浓度。c=n/V ，易知n=10mol 又V=m/密度，密度已知，那就是求质量了，用气体质量＋水的质量就可以了。第二问，NaHCO3足量，那就按盐酸算，由方程式可知，产生的CO2和反应的HCl物质的量相等。这个，n=c*V，自己算吧。。。后面一个就更简单了，以一氧化碳来算就好了，用CO2的物质的量*28，碳守恒嘛。
同学，额，这个还是你自己做做，别偷懒啊。。。

Answer 3

先从后往前分析：把化方写出来Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
可得溶液变化的质量△m=44（增加了CO2）-100（析出了CaCO3）=56
所以每消耗1molCO2质量减少56g
所以减少5.6g消耗CO2
0.1mol

后边的就好做了

1molco经过还原生成1molCO2
所以就有1molCO参与反应
也即2.8g
共3.2g
所以氢气
0.4g

所以质量比为0.4比3.2即1比8

Answer 4

说明你们老师没有配平···一个双氧水只有一个氧原子是属于氧气成分的

再说你看看，你们老师说的，左右氧原子不守恒，为什么左边2个O，右边有3个，还有一个是他从外太空拿来的么？