Question

有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种，取该品6.9g加入50g稀盐酸，恰好完

有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种，取该品6.9g加入50g稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液，同时产生气体2.2g．下列判断正确的是（　　）A．样品中可能含有NaClB．稀盐酸溶质的质量分数是7.3%C．样品中一定含有MgCO3D．样品中肯定不含有Na2CO3

Answer 1

假设样品全部为碳酸钾，设恰好完全反应后放出二氧化碳的质量为x
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138                 44
 6.9g               x

138

44

＝

6.9g

x

x=2.2g
等质量即6.9g的碳酸钠、碳酸镁完全反应放出二氧化碳的质量分别为y、z
Na₂CO₃～CO₂
106     44
6.9g   y

106

44

＝

6.9g

y

y≈2.86g＞2.2g
MgCO₃～CO₂
84     44
6.9g   z

84

44

＝

6.9g

z

z≈3.61g＞2.2g
则不纯的K₂CO₃固体一定含有氯化钠、另外含Na₂CO₃、MgCO₃中的一种；故A、C、D不正确；
设产生2.2g二氧化碳共消耗HCl质量为a
2HCl～CO₂
73    44
a     2.2g

73

44

＝

a

2.2g

a=3.65g
所加稀盐酸中溶质的质量分数=

3.65g

50g

=7.3%；故B正确；
故选B．