Question

（1）如图为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验，请回答：①反应中观察到的现象是______．②该实验设

（1）如图为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验，请回答：①反应中观察到的现象是______．②该实验设计的特点有______．③待发生燃烧反应的试管冷却后，小明将试管倒立在水槽的水中，捏住气球口部，小心取下气球，观察试管中的现象是______，产生此现象的原因是______．（2）如图所示是一种氮肥的包装标签．请回答下列问题：（以下计算结果均保留至0.1%） 碳酸氢铵NH 4 HCO 3 净重：50kg含氮量：16.8%×××化学工业公司 ①碳酸氢铵中氮元素的质量分数是______，②这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是______．

Answer 1

（1）根据实验装置，结合白磷的着火点较低，而红磷的着火点较高，不易达到，所以我们可以观察到试管中的白磷燃烧，而红磷和水中的白磷不会燃烧，同时由于温度升高使气体压强增大，而使球变大，等燃烧完成后，由于消耗了氧气而使气球变小； 故答案为：只有试管A中的白磷燃烧，发光放热，产生白烟，气球先变大后变小．烧杯水中的白磷熔化，红磷没有变化； （2）本实验是在密闭的装置中完成的可以避免产生的白烟污染空气，同时又做了对照实验，一目了然的得出了燃烧的条件，故答案为：保护环境，控制变量 （3）白磷燃烧要消耗氧气，由于本装置是密闭的，当把试管倒放入水中时，会由于试管中氧气被消耗，而使压强小于外界大气压，又因为氧气约占空气体积的五分之一，而使水大约进入试管的五分之一处； 故本案为：试管中液面上升；白磷燃烧消耗了氧气，使瓶内压强变小，外界大气压把水压入试管中 （2）①碳酸氢铵中氮元素的质量分数= 14 79 ×100%=17.7%； ②这种氮肥的纯度= 16.8% 17.7% ×100%=94.9%． 故答案为：①17.7% ②94.9%