Question

镁/H2b2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（　　）A．电池总反应为：

镁/H2b2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确的是（　　）A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg（OH）2B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2OC．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动

Answer 1

A．电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（二H）_k，电池总反应应为H_k二_k+kH⁺+Mg═Mg^k++kH_k二，故A错误；
B．工作时，正极上是H_k二_k得电子生成水，其电极反应式为H_k二_k+kH⁺+ke^-═kH_k二，故B正确；
C．工作时，正极反应式为H_k二_k+kH⁺+ke^-═kH_k二，不断消耗H⁺离子，正极周围海水的pH增大，故C正确；
D．原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以溶液中的H⁺向正极移动，故D错误．
故选AD．