Question

氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业．化工厂的氢氧化钠产品常常含有

氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业．化工厂的氢氧化钠产品常常含有杂质碳酸钠，为了测定该产品中氢氧化钠的质量分数，某化工厂甲、乙两实验员分别设计了如下实验方案：（1）甲实验员的方案是：准确称量一定质量的氢氧化钠样品，配制成溶液，加入过量氯化钙溶液，直至沉淀完全，过滤，将所得沉淀洗涤、烘干、称量．①该反应的化学方程式为______．②过滤后所得滤液中的溶质是______（用化学式表示）．（2）乙实验员的方案如图所示（假设所取试剂均为足量，且每步反应都充分）： 实验中B装置的作用是______，C装置的作用是______，D装置的作用是______．乙称量实验前后C装置的质量，计算出样品中氢氧化钠的质量分数比实际值偏高．请分析其原因是______．

Answer 1

（1）依据氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠可知方程式为：CaCl 2 +Na 2 CO 3 ═2NaCl+CaCO 3 ↓，过滤后会得到反应后的可溶于水的氯化钠氢氧化钠和未参与反应的氯化钙； （2）由浓硫酸的吸水性可知B装置的作用是：干燥CO 2 气体吸收生成的CO 2 ；因为氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以该装置的作用是吸收生成的CO 2 ；因为碱石灰的物质组成是氢氧化钠和生石灰，两者可吸收水与二氧化碳，从而吸收空气中的H 2 O和CO 2 防止C装置测量的数据不准确，计算得到的氢氧化钠质量分数比实际值偏高，说明该装置吸收的二氧化碳量较小，计算式会导致计算的碳酸钠质量变小，氢氧化钠质量偏大，因此可能的原因是：生成的CO 2 没有被C装置完全吸收； 故答案为：（1）①CaCl 2 +Na 2 CO 3 ═2NaCl+CaCO 3 ↓  ②NaOH、NaCl、CaCl 2    （2）干燥CO 2 气体；吸收生成的CO 2 ；吸收空气中的H 2 O和CO 2 ；生成的CO 2 没有被C装置完全吸收