Question

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素．A、B同周期，化合物AB2、

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素．A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体．（1）写出D、E五种元素的名称：A．______ B．______ C．______D．______，E．______．（2）写出AB2 的电子式：______（3）写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：______．（4）写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：______，______．

Answer 1

（1）A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水变浑浊的气体，常见气体有CO₂、SO₂，则可知A为C元素，B为O元素，D为S元素，C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体，原子序数介于8（O）与16（S）之间的只有Al符合，则C为Al，所以E为Cl，
故答案为：碳；氧；铝；硫；氯；
（2）AB₂为CO₂，为共价化合物，化合物中各原子的最外层达到8电子稳定结构，电子式为，
故答案为：；
（3）SO₂与澄清石灰水反应生成微溶于水的CaSO₃，反应的化学方程式为SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，
故答案为：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O；
（4）Al与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，Cl₂在NaOH溶液自身发生氧化还原反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为
Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O．