Question

高中化学题，请说明理由谢谢老师

同温同压下，等物质的量的氢气和氦气具有相同的
A、原子数 B、体积 C、中子数 D、质量
下列说法正确的是
A、稀溶液一定是不饱和溶液 B、通常情况下CO2水中溶解度比NH3大 C、向NaCl饱和溶液中加入少量KNO3固体,KNO3不会溶解 D、升高温度不一定使饱和溶液都变成不饱和溶液
下列数量的物质中，所含原子数目最大的是
A、0.4 mol O2 B、标准状况下5.6 L CO2
C、40C时，5.4 mL H2O D、10g Ne
第三题的计算方法能教教我嘛？

Answer 1

1、同温同压下，氢气与氦气的分子数相同。氢气一个分子中有两个原子，而氦气中只有一个，因此原子数不同，氢原子内没有中子，因此C也不对，H2为2g/mol He为4g/mol 因此D也不对。只有体积在同温同压等物质的量情况下是相同的 因此选B

2、A不正确，因为比如氢氧化钙，饱和状态下溶解度也只有0.15克左右，一定是稀溶液；
B不正确 CO2大概是1：1 NH3是1：700 显然NH3溶解度大
C不正确，饱和溶液只是其中的某种离子达到饱和，因此加入KNO3之后仍能溶解
D正确，因为有的物质溶解度随温度降低

3、A中含有0.8mol氧原子
B中为0.25mol的CO2 有共计0.75mol原子
C中5.4mL的水是5.4gH2O，为0.3mol 共计0.9mol原子
D中10gNe 为0.5 共计0.5mol原子

因此选C（刚才选错了）

补充：
第三题的详细计算过程：

A选项 就是用0.4mol乘以2个原子，既得0.8mol
B选项 标准状况下 1mol气体的体积为22.4升，B选项为5.6升，为5.6/22/4=0.25mol 然后同A选项的计算，为0.25*3=0.75mol
C选项 液体5.4mL 除以密度得5.4g 5.4g水转化成物质的量为5.4/18=0.3mol 总计原子为0.3*3=0.9mol
D选项 Ne的原子量为20 ,10gNe的物质的量为0.5mol Ne为单原子分子，所以物质的量就是0.5mol

Answer 2

1.选B 同温同压下气体摩尔体积都相同 ，氢和氦一个是双原子分子一个是单原子分子 一个有中子一个没有 一个是2g/mol另一个是4g/mol

2.选D 氢氧化钙溶液随温度的升高溶解度下降 溶液的稀和浓是指一定量的溶液中所含溶质的多少更是不是饱和溶液没关系 NH3的溶解度比CO2的高 KNO3会溶解除非加的是NaCl

3.选D A选项是双原子分子0.4*2=0.8 B选项是多原子分子5.6/22.4=0.25mol 0.25*3=0.75 C选项说明水游5.4g 5.4/18=0.3mol 0.3*3=0.9 D选项是单原子分子 10/10=1mol

Answer 3

(1)B,同温同压下物质量相同,体积相同;
(2)D,比如Ca(OH)2;
(3)C,H2O是液体,40C密度大概为1g/ml,5.4mlH2O为5.4g,物质量为0.3mol,原子数0.9mol,最大