Question

已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO 2 ＞I – ＞H 2 O 2 ＞Fe 2 ＋ ＞Cl – ，下列反应不可能发生

Answer 1

A
试题分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO
2
＞I
-
＞H
2
O
2
＞Fe
2+
＞Cl
-
来判断反应能否发生。A、若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H
2
O
2
为还原剂，还原性强弱为H
2
O
2
＞SO
2
，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故A选；B、碘离子的还原性大于亚铁离子，所以碘离子能和铁离子发生氧化还原反应，能发生，故B不选；C、二氧化硫的还原性大于亚铁离子，所以二氧化硫能还原铁离子生成亚铁离子，能发生，故C不选；D、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO
2
为还原剂，还原性强弱为SO
2
＞I
-
，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选，答案选A。

Answer 2

1、fe3+:cl—：br—=1：2：1。一开始fe2+、i—、br—各自量分别是3mol、2mol、4mol。通入3mol
cl2之后，首先还原碘离子需要消耗1mol
cl2，再还原fe2+为fe3+需消耗1.5mol
cl2，最后剩下的0.5mol
cl2可以还原1mol
br—，剩余3mol
br—。最后可得fe3+:cl—：br—=1：2：1。
2、n(cl2)=0.672/22.4=0.03mol。
假设febr2浓度为xmol/l,则br—浓度为2xmol/l。
因此根据题意，1、若是cl2的量未把fe2+还原完全或者刚好还原完全，则溴离子不会被还原，那么2xmol/l*0.04l=2*0.03，得出x=0.75mol/l
2、若fe2+被全部氧化，写出方程式：5febr2+3cl2=2fecl3+3febr3+1/2br2;
根据方程式可知溶液中剩下br—为0.9*0.04*2xmol=2*0.03，得出x=5/6=0.83mol/l
忘采纳啊~~~谢谢侬啦~~