Question

高中化学题，请说明理由谢谢老师

在NaHCO3溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A、c(Na+)=c(HCO3-) B、c(Na+)〉c(HCO3-)
C、c(H+)〉c(OH-) D、c(H+)=c(OH-)

Answer 1

B

如果你能做这题。。。

证明你已经学了盐的水解。。。

NaHCO3在水解之前：

c(Na+)=c(HCO3-) c(H+)=c(OH-) （根据溶液中电荷守恒可以得到）

因为NaHCO3中的HCO3-是弱酸根。。。

会水解，

而H20电离出H+与OH-

HCO3-结合H20中的H+而形成H2CO3

所以HCO3-减少了。。。

而Na+不变。。。

OH-相对来说增多了。。。

.
所以选B

Answer 2

我虽然是抄的，但是我懂了，两全其美

B

如果你能做这题。。。

证明你已经学了盐的水解。。。

NaHCO3在水解之前：

c(Na+)=c(HCO3-) c(H+)=c(OH-) （根据溶液中电荷守恒可以得到）

因为NaHCO3中的HCO3-是弱酸根。。。

会水解，

而H20电离出H+与OH-

HCO3-结合H20中的H+而形成H2CO3

所以HCO3-减少了。。。

而Na+不变。。。

OH-相对来说增多了。。。

.
所以选B

Answer 3

碱性溶液，所以氢氧根离子浓度大于氢离子
钠离子浓度最大，选b
明白了吗？

Answer 4

主要考虑HCO3-的水解问题

由于有水解的存在，消耗HCO3-，因此c（na+）>c（HCO3-），同时水解消耗H+，使c（H+）<c(OH-) 因此选B

Answer 5

答案：B
理由：NaHCO3溶液是碱性溶液，故才c（H+）<c(OH-)根据溶液呈电中性故知
c(Na+)〉c(HCO3-) 。注意：溶液中只有四种离子

Answer 6

答案为 B
理由：该盐为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故C、D不正确；HCO3-会水解和电离，故A不正确，而B正确。