Question

高中化学题，请说明理由谢谢老师

对于可逆反应A+B（固） C，无论增加压强或降低温度，A的转化率都增大，则
A、A是气体，C是液体，正反应放热
B、A是固体，C是气体，正反应吸热
C、A是气体，C是气体，逆反应吸热
D、A是气体，C是固体，逆反应放热

Answer 1

增大压强 反应方向（化学平衡）向气体少的一方移动，A的转化率增大说明化学平衡向右移动，故A必须是气体C一定不是气体。降低温度化学平衡向放热方向移动 故正反应放热。
记住结论（自己总结的）：增大压强 化学平衡向气体少的一方移动；
减小压强，化学平衡向气体多的一方移动。
升高温度，化学平衡向吸热方向移动；
降低温度化学平衡向放热方向移动。
所以 答案是 A

Answer 2

“A的转化率增大”可以推出平衡右移。增加压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，说明此反应向右是气体分子数减小的，所以A必须是气体，C不能是气体。降低温度，平衡向放热的方向移动，说明此反应向右是放热的。所以答案是A。

Answer 3

A
增大压强，转化率增大则无论C为何状态，A必为气态
降低温度说明正反应为放热反应

Answer 4

增加压强化学平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度化学平衡向放热的正反应方向移动，所以，答案应为A.(人在江湖QQ1020985637）