Question

高中化学。请详细解答哦，谢谢了

在20摄氏度时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃后爆炸，又恢复到20摄氏度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成为真空，此烃的分子式可能是（）
A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10

Answer 1

答案选C
A·CH4 + 2O2 == 2H2O + CO2
B·2C2H6 + 7O2 == 6H2O + 4CO2
C·C3H8 + 5O2 == 4H2O + 3CO2
D·2C4H1O + 13O2 == 10H2O + 8CO2
由最后容器内几乎成真空得爆炸反应刚好全部生成二氧化碳和水，反应后恢复到20度证明此时水是液态而不是气态，压强为反应前的一半，那么气体的摩尔数就是反应前的一半，甲烷，乙烷，丙烷，丁烷都是气体，再由以上方程式可得只有C的方程式，反应后的气体摩尔数是反应前的一半，故这个题选C

Answer 2

烃的燃烧通式为
CxHy+（x+y/4）O2—xCO2+y/2H2O
1 x+y/4 x y/2
由于“点燃后爆炸，又恢复到20摄氏度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成为真空”，反应物可看作完全反应，即有
1+x+y/4=2x
x=y/4+1
此时，把选项带进来，分子式符合“x=y/4+1”的就是正确的，
A、x=1,y=4，4/4+1=2，不符合；以下同法判断，
C项正确。
强调：遇到燃烧、爆炸等此类题，先把燃烧通式写出，再结合已知条件分析特点。

Answer 3

题目给出真空的条件是想说明烃类物质和氧气刚好反应完全，也就是反应生成的气体只有水和二氧化碳。
设该物质分子式为CxHy则生成的水为y/2，生成的二氧化碳为x。假设有1mol的CxHy反应，需要的氧气体积为（x+y/4），则反映前的总体积为（1+x+y/4）反应后体积减小一半，也就是生成的二氧化碳的体积x
即：2x=1+x+y/4 化简得x=1+y/4
带入碳和氢的角标得出选C

Answer 4

经氢氧化钠吸收后几乎成真空，说明气体产物为CO2，且被完全吸收。
反应后恢复到20摄氏度，压强为原来的一半，说明反应消耗的氧气和烃的量相等(反应前的气体总体积为烃和氧气，反应后只剩下CO2)。

综合以上两点，可以得出答案为A.

抱歉，我给出的答案错了。楼下的为正确答案。