Question

物理化学，为什么有时候公式写成ΔU=Q+W，又有时候写成ΔU=Q－W，具体怎么解释啊 😰

Answer 1

热力学第一定律基本公式是ΔU=Q+W，三项都以研究体系为准，ΔU指体系热力学能变化，Q指体系吸热，W指外界对体系做功。写成ΔU=Q-W时，显然指的是体系对外界做功。

物体内能的增加等于物体吸收的热量和对物体所作的功的总和 。即热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。

扩展资料：

对于气体、液体和各向同性的固体，在不考虑表面张力和没有外力场的情况下，它们的状态可以用p、V、T三个量中的任意两个作为状态参量来描述。

热力学第一定律是热力学的基础，而且在能源方面有广泛的应用，能源是人类社会活动的物质基础。社会得以发展离不开优质能源的出现和先进能源技术的使用，能量资源的范围随着科学技术的发展而扩大，所以热力学第一定律的广阔发展前景也将越来越光明。

Answer 2

热力学第一定律基本公式是ΔU=Q+W，三项都以研究体系为准，ΔU指体系热力学能变化，Q指体系吸热，W指外界对体系做功。写成ΔU=Q-W时，显然指的是体系对外界做功。

追问

那还能写成ΔU=Q+W吗，那这样就是算出来的数值就是负值可以吗

追答

写成ΔU=Q+W就记住W是外界对体系的功，算出来要是负的就是外界对体系做负功。正负无所谓，关键是+对应外界对体系，-对应体系对外界，这个不能混。

Answer 3

Q=W=UIt=U2／R t=I2Rt.我想问的是居然这些公式都相等——注意，它们相等的条件就是：在纯电阻电路中才相等！对于电感性电容性电路（如电动机）它们是不相等的！！