Question

一道有答案的化学题，给点详细的解释！！！！

一种无色澄清溶液可能含有K+、SO42-、NH4+、Ba2+、H2PO4-、NO3-中的一种或几种，分别取少量溶液进行下列实验：1、此溶液加入NaOH溶液有沉淀产生，加热产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 2、另取原溶液浓缩后加入浓硫酸、铜片并加热产生红棕色气体。由此可知此溶液中一定含有——离子，一定不含——离子
答案：NH4+、NO3-、Ba2+、H2PO4-； SO42-

Answer 1

首先有Ba2+就没有SO42-
由1可知肯定有NH4+（加热产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体）
由2可知肯定有NO3-（产生红棕色气体）
又因为此溶液加入NaOH溶液有沉淀产生，所以发生
H2PO4-+2OH=PO43-+2H2O
PO43-+Ba2+=Ba3（PO4）2
生成Ba3（PO4）2沉淀
而K+在整个实验中没有明显证据证明，或者说没有参与离子反应

Answer 2

高中阶段能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨，所以必含铵根离子；
有沉淀产生则肯定磷酸钡，因为没有别的阳离子可以形成沉淀，所以必含钡离子，又因为原溶液是澄清的，所以不含能与钡离子形成沉淀的硫酸根，只能是磷酸二氢根；
观察题设中可能的离子，红棕色气体只能是二氧化氮了，所以必含硝酸根；
答案是一定含NH4＋、Ba2＋、H2PO4－、NO3－，一定不含SO42－。
可能含K＋。