Question

当压强降低温度升高,气体溶解度怎么样？为什么

Answer 1

气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为101
kpa，1
l水可以溶解气体的体积是：氨气为702
l，氢气为0.018
19
l，氧气为0.031
02
l。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化的情况下)。例如，在20℃时，氢气的压强是101
kpa，氢气在1
l水里的溶解度是0.018
19
l；同样在20℃，在2×101
kpa时，氢气在1
l水里的溶解度是0.018
19
l×2＝0.036
38
l。

Answer 2

根据气体的性质，气体的溶解度受到温度和压强影响，温度越低，溶解度越大，温度越低，溶解度越小（可以用生活中的例子解释，高温下的啤酒溶液爆裂）；压强越低，气体溶解度越小，压强越高，溶解度大（打开百事可乐的瓶盖，其中的二氧化碳不断释放，压强减小溶解度降低）。