Question

用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大9倍，则滴定突跃范围变化的情况是什么

Answer 1

用NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸，若弱酸和NaOH的浓度都增大9倍，则滴定突跃范围变化的情况：
　　此题为书上的一个知识点。下面开始解析：
　　弱酸和NaOH的浓度都增大9倍即增大为原来的10倍，根据计量点前0.1%和计量点后0.1%分别计算：
　　计量点前：
　　pH=pKa+lg(c碱/c酸)
　　酸碱浓度增加到原来的十倍，(c碱/c酸)不发生改变。所以pH在前0.1%不变
　　计量点后，氢氧化钠的浓度大于醋酸钠，测定pH值时，醋酸钠不予考虑，所以
　　pH=c碱*0.02ml/(V碱+V酸)
　　碱浓度为原来的10倍，pH就大于1
　　所以，突跃范围增加1
　　不懂就问吧！

Answer 2

答：设定一元弱酸
的体积是
20.00毫升。化学计量点时的滴定剂
盐酸的体积为20.00毫升。计量点前、后的正、负百分之
零点一的相对误差是，滴定体积相差
0.02毫升，有PH突跃范围。
【1】例如：0.1mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸
醋酸，突跃范围是
PH=7,74
-
9.70
;
【2】浓度都增大9倍，即：1mol/L
NaOH标准溶液滴定同浓度的一元弱酸
醋酸，突跃范围是多少？
解：
1）计量点前(相差半滴，即0.02毫升，-0.1%)：PH
=
4.74+
log
[19.8/(20.00-19.98)]
=
7.74
2)
计量点后（相差半滴，即0.02毫升
-0.1%)：
[OH
-]
=
[(20.02-20.00)/40.02]
x1.000
=
5x10^-4
POH
=
3.30
PH
=
10.70
【3】结论：突跃范围是
PH=7,74
-
10.70
。PH的突跃范围增加
1
个单位
原因：计量点前（-0.1%）时的PH值计算，与
浓度无关；计量点前（+0.1%）时的PH值计算，与
浓度有关，成正比。

Answer 3

用naoh标准溶液滴定一元弱酸，若弱酸和naoh的浓度都增大10倍，滴定突跃变化的情况是：突越范围增大。