若NaCN的pH为13 则水电离的氢离子浓度为？
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若NaCN的pH为13
,则水电离的氢离子浓度C(H+)=10^-1mol/L=0.1mol/L.
因为NaCN是强碱弱酸盐，它能水解，水解方程式：CN-+H2O<=>HCN+OH-。所以溶液呈碱性，PH=13,
则溶液中的C(H+)=10^-13mol/L。根据Kw=10^-14,
则有：C(OH-)=10^-14/10^-13=10^-1(mol/L)=0.1(mol/L).
因为NaCN是盐溶液，促进水的电离，溶液中的C(OH-)就是水电离出的，又因为水电离出的C(OH-)水=C(H+)水=0.1mol/L.
,则水电离的氢离子浓度C(H+)=10^-1mol/L=0.1mol/L.
因为NaCN是强碱弱酸盐，它能水解，水解方程式：CN-+H2O<=>HCN+OH-。所以溶液呈碱性，PH=13,
则溶液中的C(H+)=10^-13mol/L。根据Kw=10^-14,
则有：C(OH-)=10^-14/10^-13=10^-1(mol/L)=0.1(mol/L).
因为NaCN是盐溶液，促进水的电离，溶液中的C(OH-)就是水电离出的，又因为水电离出的C(OH-)水=C(H+)水=0.1mol/L.
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