Question

由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为

这道题可以用十字相乘法做吗，我算出乙烯和乙醇蒸汽的物质的量之比为7:23，算出来不对的，请高人赐教，我是用碳的质量分数算的
我是想说这道题也可以用十字相乘法做，但我做出来有错误，和答案不一样，我想问是哪里错了，乙烯的含碳量为6/7，而乙醇的含碳量为12/23，而混合物的含碳量为0.6，则6/7-0.6=9/35，而0.6-12/23=9/115，9/35：9/115=23:7，就是乙烯有7摩尔，乙醇有23摩尔，算出来不对的，哪里错了？ 如果说对了，我再赏10分！

Answer 1

你知道十字交叉法，可以适用于两种成分形成的混合物的计算
基本方法格式，你也会
你也注意到，最后得到的比例“大多数”是物质的量之比

但是，你没有注意到十字交叉法的限制，或者说它的适用范围，建议你能自己推导一下十字交叉法的来源，以你的能力可以做到，再分析最后得到的比例，一般是什么之比

对这道题目，可以用十字交叉法，但是恰恰得到的不是物质的量之比，而是质量之比
所以，依照你的方法，得到的是乙烯7g，乙醇23g，即物质的量之比是1：2
所以含O质量分数=(16*2)/(28+46*2)=0.8/3=26.7%

而利用元素关系求出的也是这个数值
乙烯 C2H4
乙醇 C2H4-H2O
将这个混合气体看做C2H4与H2O的混合
C2H4中碳氢质量比为6：1
所以C2H4中氢的质量分数为10%
所以H2O的质量分数为1-60%-10%=30%
氧的质量分数为30%*16/18=26.7%

推导过程：
不妨设乙烯质量x，乙醇质量y
(x*6/7+y*12/23)=0.6*(x+y)
x:y = (0.6-12/23):(6/7-0.6)
看到了吗，这样得到的是乙烯和乙醇的“质量之比”

Answer 2

乙烯 C2H4
乙醇 C2H4-H2O
将这个混合气体看做C2H4与H2O的混合
C2H4中碳氢质量比为6：1
所以C2H4中氢的质量分数为10%
所以H2O的质量分数为1-60%-10%=30%
氧的质量分数为30%*16/18=27%

啊..........
你要用十字相乘法（我记得好像是十字交叉法呵）
所用的碳的质量分数应是乙烯中的碳占总共的碳，乙醇的也一样
我可以验证一下
设n（C2H4）=x
n（C2H6O）=y
（24x+24y）/（28x+46y）=0.6
得x/y=1：2

乙烯 （1*2*12）/（28*1+46*2）即 0.2 0.2 1
0.6 比

乙醇 （2*2*12） /（28*1+46*2）即0.4 0.4 2

你可以用公式推导，十字交叉法是一种省略
用于M1n1＋M2n2＝M(n1＋n2)
推导
M1 M2-m
m
M2 m-M1
m=（M1n1＋M2n2）/（n1+n2）
即m*n1+m*n2=M1*n1+M2*n2
即（m-M1）*n1=（M2-m）*n2
而你的做法无法用最基本的公式证明
其实7：23是乙烯与乙醇的质量比，不是物质的量比
.我该早说的
希望对你用帮助

Answer 3

错了，用十字相乘法做乙烯与乙醇是质量比，不是物质的量比。
乙烯与乙醇质量比为7/23， 氧元素的质量分数为（23/46*16）/30=8/30=0.267