Question

为什么稀硝酸与金属的反应 和 稀硫酸与金属的反应。产物不同？

Answer 1

因为稀硝酸具有强氧化性，其氧化性表现为氮元素的氧化性
与金属反应时，不能产生H2，
而是HNO3被还原为NO，金属则被氧化为金属离子
稀硫酸氧化性弱，其氧化性表现为氢元素的氧化性
金属能与其反应产生H2
如果为浓硫酸，，其氧化性表现为硫元素的氧化性‘
同样无法产生H2。产物是SO2

Answer 2

金属和硝酸反应，不能置换出氢气。硝酸浓度越低，氮的还原程度越大。
金属和浓硝酸反应，硝酸的还原产物以no2为主
mg和硝酸的反应在常温下就可以剧烈进行。
mg
+
4hno3(浓)
=
mg(no3)2
+
2h2o
+
2no2
3mg
+
8hno3(稀)
=
3mg(no3)2
+
4h2o
+
2no(气体)
al、fe在浓硝酸中钝化，但能和稀硝酸在常温下反应。
若硝酸的浓度低些，则还原产物以no为主，还伴有n2o、n2生成。
活泼金属如al、mg、zn和很稀的硝酸反应，硝酸的还原产物为nh4+。
4mg
+
10hno3
=
4mg(no3)2
+
3h2o
+
nh4no3
fe和硝酸反应时，若铁过量，生成fe(no3)2；若铁不足，生成fe(no3)3.
金属和浓硫酸反应，硫酸的还原产物一般为so2
al、fe在冷的浓硫酸中钝化，但能和热的浓硫酸反应。
浓硫酸和活泼金属反应，硫酸可能被还原成s，甚至h2s。
mg在常温下就能和浓硫酸反应。
3mg
+
4h2so4
=
3mgso4
+
s
+
4h2o
4mg
+
5h2so4
=
4mgso4
+
4h2o
+
h2s(气体)
mg、fe、al均能和冷的稀硫酸反应生成氢气，但铝的反应速率很慢，可加入氯离子催化。