Question

一道化学题，要有详细的说明和过程

由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子和超氧离子两种，在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为多少？

Answer 1

设有K2O2 xmol
K02 ymol
(2x+y)*39/(110x+71y)=78/126 (钾的质量除以总质量)
得到16x=8y
即x:y=1:2

则过氧根：超氧根=1:2

Answer 2

wK(K2O2) 39/55 104/1491
.................\ /
13/21
................ / \
wK(KO2) 39/71 104/1155
所以

m(K2O2)/m(KO2) = (104/1491)/(104/1155) = 55/71

设K2O2 55g KO2 71g
(2x+y)*39/(110x+71y)=78/126
x:y=1:2

希望对你有帮助 ↖(^ω^)↗

Answer 3

楼上的不错
还有一种方法
钾的质量分数是78/126
注意！这相当于K2O3中钾的质量分数
即K2O2与K02的平均组成为K2O3
脑子再一想，自然过氧根：超氧根=1:2

Answer 4

根据第一句话判断出化学式为K2O3
然后因为过氧根的化合价为-1，超氧根的化合价为-0.5
所以根据化合价和氧原子守恒，可以得出过氧离子和超氧离子的比为1：2

Answer 5

答案，1:2

由钾离子的的质量分数为78/126可得，钾离子与阳离子的质量分数的比为78/48, 即，每摩尔该种离子结晶中，钾离子与氧离子的物质的量之比为2:3
考虑到过氧化钾的化学式为K2O2,超氧化钾的化学式为KO2(K2O4),列一个简单的方程即可解出满足题意的过氧化钾与超氧化钾的物质的量的比为1:2

Answer 6

钾的质量为78，则氧的质量为126-78=48，
且钾的摩尔质量为39，氧的摩尔质量为16，
则n(k):n(o)=2:3
设过氧化钾K2O2为x mol，超氧化钾KO2为y mol
则n(k)= 2x+y=2
n(o)= 2x+2y =3
得：x=0.5
y=1
所以：过氧离子和超氧离子的物质的量之比为1:2