Question

镁，铝，锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4G，则混合物的质量可能为？

Answer 1

是B

可以考虑极端情况

若全是镁则可算出镁的质量是4.8克

若全是铝则可算出铝的质量是3.6克

若全是锌则可算出锌的质量是13克

所以以任意比例混合产生氢气0.4克，混合物的质量必定在13克~3.6克之间

因为其为混合物，所以不能仅有铝或镁或锌组成，3.6克与13克都取不到。

答案为B.10克

Answer 2

Mg~H2

24
2

Zn~H2

65
2

2Al~3H2

54
6

可知产生等质量的氢气，消耗铝的质量最小，锌最大。

产生0.4克氢气，需铝3.6克，锌13克。

由于是镁，铝，锌组成的混合物，去不到3.6克和13克。

3.6g<m<13g。

选B.