Question

生锈的铁钉放入过量的稀盐酸的现象

Answer 1

2Fe2O3
+
12HCl
=
4FeCl3
+
6H2O
先是
铁锈Fe2O3
与盐酸反应，
生成FeCl3
，FeCl3液体呈棕黄色，因此开始
铁锈渐渐褪去，溶液渐渐变棕黄色。
由于盐酸过量，铁锈消耗完后，
Fe
+
2HCl
=
H2
+
FeCl2
此时变化为铁钉变光亮后，Fe
与盐酸继续反应，铁钉上冒出气泡，溶液内冒出气体，是氢气。
FeCl2
溶液为淡黄绿色，由于颜色较淡对溶液颜色本身不太影响，溶液仍然呈棕黄色。
同时还有一个反应进行，氯化铁中的铁为正3价，具有一定的氧化性，所以能和铁反应，反应生成氯化亚铁。Fe+2FeCl3=3FeCl2
这是一个氧化还原反应。
但是对现象应该没什么影响，因为铁锈量比较少，所以影响不大，而且反应过程也不对现象有什么具体影响。

Answer 2

溶液先变成黄色，后变成绿色。反应的化学方程式
先是：fe2o3+6hcl=2fecl3(黄色)+3h2o
因为是过量稀盐酸，还会进行反应
2fe+2hcl=fecl2+h2
这就是原因，反应的次序问题。溶液由无色变黄色再变浅绿色,有气泡放出
fe2o3+hcl=fecl3+h2o
fe+hcl=fecl2+h2

Answer 3

10.1.2 用酸处理生锈铁钉，视频源于优翼100，课件制作精良。