Question

化学 关于电解质的问题

Answer 1

1.对：CuSO4在溶解状态下电离出Cu
2+和SO4
2-，所以是电解质，而CuSO4.5H2O不是，它溶于水后实质上也是CuSO4电离出Cu
2+和SO4
2-，而CuSO4.5H2O本身不能电离。
2.对：道理与上面类似
3.H2O是弱电解质，电离出少量的氢离子和氢氧根离子；Al2O3在熔融状态下可以电离出Al
3+和O
2-。
这些都是关于电解质概念的问题，只要紧扣电解质的概念，就能明白了

Answer 2

支持一楼答案。。。。补充一下，从定义来讲CuSO4.5H2O应该是~~其一:它是一种化合物;其二:它溶于水能导电.其实大家其实忽略了一点，它溶于水后已经是CuSO4溶液，而不是CuSO4.5H2O溶液~~~就如SO3一样，溶于水后变成H2SO4溶液了！！！

Answer 3

1.
不对。
根据电解质的定义，只要是溶于水或者熔融状态下能够导电的化合物就是电解质，
那么CuSO4*5H2O符合电解质的条件。　是一类特殊的电解质　
2。　不对
虽然Na2O溶于水变成了另外的电解质，但是在熔融状态下，Na2O是可以电离的，因此它是电解质
3。　水是一种很弱的弱电解质，一般的仪器测不出它的的电导率，但是液态水中的确存在电离出的H＋和OH－。　Al2O3在熔融状态下可以导电，正是用电解熔融的Al2O3　来冶炼金属铝

Answer 4

1.这是对的,因为Cu2SO4溶于水后能导电,而CuSO4.5H2O只是一种蓝色晶体.
2.对的,Na2O溶于水导电根本原因是因为生成NaOH,
3.水能发生微弱电离,产生H+和OH-,Al2O3熔融状态下能导电,所以也是.

Answer 5

1.不对
CuSO4是化合物，它的水溶液可以导电，所以是电解质，而硫酸铜晶体也是纯净物，也满足这个条件所以都是电解质
2.对的，电解质必须是自身电离出来的离子导电，而Na2O与水发生了反应生成NaOH，所以Na2O不是电解质
3.水也是电解质，因为水是化合物并且它的水溶液也导电