Question

有关化学平衡的题目，高手进！

Answer 1

1：3时a
b转化率最高，就是平衡右移动最多！！！（反应限度最大）
我们通常说，在平衡反应中的反应物投料比，等于方程式系数比的时候，产量最大（转化率最高）也就是xa
+
yb
==
zc
+
td
（x，y，z，t均为系数，中间等号应为可逆反应符号，为了好分析，abcd均为气体）当反应物a、b总量一定的时候，a：b=x：y时，产量最大。这一结论在化工生产中意义非常重大。
推导过程证明如下：
假设反应物总量为s
mol，
第一次投料a、b分别为ax
mol，by
mol，
满足ax+by
=
s
a≠b，a：b=ax：by≠x：y
第二次投料a、b分别为cx
mol，cy
mol，
满足cx+cy
=
s
a：b=cx：cy=
x：y
当然，都在恒温恒容的反应容器内。
第一次：
xa
+
yb
==
zc
+
td
反应前：
ax
by
0
0
平衡时：
ax-mx
by-my
mz
mt
(假定生成m
mol）
根据平衡方程有：(k为平衡常数)
(mz)^z·(mt)^t
=
k·(ax-mx)^x·(by-my)^y
......（1）
第二次：
xa
+
yb
==
zc
+
td
反应前：
cx
cy
0
0
平衡时：
cx-nx
cy-ny
nz
nt
(假定生成n
mol）
根据平衡方程有：
(nz)^z·(nt)^t
=
k·(cx-nx)^x·(cy-ny)^y
......（2）
（1）与（2）相比得到：
(m/n)^(z+t)
=
[(a-m)^x·(b-m)^y]/[(c-n)^(x+y)]
根据均值不等式:xyz≤[(x+y+z)/3]^3
上式变为
(m/n)^(z+t)
=
[(a-m)^x·(b-m)^y]/[(c-n)^(x+y)]
<
{[(ax-mx)+(by-my)]/(x+y)]^(x+y)}/{(c-n)^(x+y)}
因为ax+by
=
s
而c
=
s/（x+y）
上式化为
(m/n)^(z+t)
<
[(c-m)/(c-n)]^(x+y)
.............（3）
分析（3）式，若m>n，则左端大于1，右端小于1，不等式不成立
若m=n，则左右两端都等于1，不等式不成立
若m<n，则左端小于1，右端大于1，不等式成立
综合讨论，必有m<n成立
也就是只有当投料比等于系反应数比时，产量最高。
化工生产中，大多数时候总是使投料比接近系数比。但是有些时候考虑成本因素或单个物质的转化率，会改进投料比。比如说，假如上边的反应物a非常便宜，b非常昂贵，那么会考虑多加a，使a：b
>
x：y，提高b的转化率，降低成本。

Answer 2

也不一定的啊，别忘了化学平衡中外界三要素温度、体积、压强也是影响其平衡过程的凶手啊，但如果这三要素都是衡定的话，那反应物摩尔比的数值只是影响转化率的问题，而不是使平衡左右移动的问题。即使你投料AB的量不满足1：3，而是在这个基础上增加A或B的值，体系平衡照样像右移动的，只是转换率可能就要降低了。
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那你要分清楚平衡右移和转化率之间的概念了，转化率是结果，而平衡右移是过程啦，两者是不一样的啊。
当影响因素发生改变是，才会令一个已经平衡的体系发生变化，或者左移，或者右移，但是它总会随着时间的流逝而达到一个新的平衡过程，但这时候的反应产物的量肯定会发生变化，才会有一个转化率这个概念的出现。
--------------------------------------------建议还是要认识到化学平衡只是一种状态啦，当到达一个稳定状态时，你会认为这个时候的平衡右移动最多，但只要你相应改变一下条件，还是可以让它继续向右移动的，没有最不最多的概念的

Answer 3

转化率最高，但平衡右移不是最多。
因为在其他因素不变的情况下，A:B=1:3满足方程系数比，谁都没有过量，他们按照一定规则转化。
如果增加A或B的量，使其不满足1:3的系数比，那么其中一者过量，平衡右移程度显然比上一种情况大。而且转化量也大了，但因为原先增加过A或B的量，所以谁原先增加了，谁的转化率就低了。另一个原先未增加过的量转化率就高了。

Answer 4

的确有这么回事，其实很简单
楼上化学小朋友说得很对，前提是反应物A、B总量一定，
如果A，B是1：4，那么当然A的转化率比1：3时高，但B的转化率会下降。
只要举个例子，比如A：B=2：2时用平衡常数计算一下，然后算出转化率与1：3时比较一下就知道了。
如果用字母表示，则有个不等式推导。
数学问题，实在没什么神秘的！