Question

用0.2000mol/L的NaOH标准溶液滴定20.00mL某未知浓度的盐酸（指示剂为酚酞）．两次滴定结果如下：NaOH溶液

Answer 1

（1）两次滴定消耗的体积为：18.50mL，18.60mL，平均消耗V（NaOH）=18.55mL，c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
=
0.2000mol/L×18.55mL
20.00mL
=0.1855mol/L，
故答案为：0.1855；
（2）NaOH标准溶液由于露置空气变质，变成碳酸钠，以酚酞为指示剂，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，所以若0.2000mol/L的NaOH标准溶液由于露置空气变质，则消耗的V（标准）偏高，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
来分析，可知测出的盐酸浓度偏高；
故答案为：偏高；
（3）A．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用NaOH标准碱液润洗，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
，可知c（待测）偏大，故A错误；
B．滴定前碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
，可知c（待测）偏大，故B错误；
C．从滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
，可知c（待测）偏小，故C正确；
D．待测液中指示剂酚酞（有机弱酸）加得太多，消耗的碱增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
V(标准)×c(标准)
V(待测)
，可知c（待测）偏大，故D错误；
故选C．