Question

写出下列化学方程式的电子转移的方向和数目

Answer 1

1。8NH3+6NO2==7N2+12H2O
NH3中的氮元素化合价是（-3），变成N2中的氮元素0。就是失去三个电子，8个NH3，就是24个。NO2中的氮元素是（+4），变成N2中的氮元素0，就是得到4个电子。6个NO2就是24个。得失平衡。
2。3CL2+6NaOH==5NaCL+NaCLO3+3H2O
3个Cl2就是6个0价的氯原子，反应后，5个变为（-1）的NaCl，得到5个电子。一个变为+5的NaClO3，失去5个电子。
3。2KMNO4+16HCL==2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O
KMnO4中的Mn为+7，变为MnCl2中的Mn为+2，得到5个电子，总共是2个KMnO4，就是得到10个电子。16个HCl中，只有10个氯原子变成了5个Cl2，就是失去10个电子。
4。SO2+2H2S==3S+2H2O
SO2中的S为+4，变成单质S为0。得到4个电子。H2S中的S为-2，变成单质S为0。失去4个电子。
5。3(NH4)2SO4==4NH3+3SO2+N2+6H2O
(NH4)2SO4的S是+6，后面SO2中的是+4，得到2个电子。3个都变了，就是得到6个电子。(NH4)2SO4中的氮是-3，只有2个变成了N2，就是失去了6个电子。
在判断电子转移的时候，把所有的化合价都标出来，注意看实际的变化量。
电子转移数目的计算可以按照：分子数目*原子数目*电子数目来计算。
也就是变化原子所在的分子数，每个分子中的原子数，每个原子变化的电子数目，三者相乘，就是了。对于整个方程，得到的和失去的电子数总数要一致。就是得失电子数守恒。