Question

在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q，化学平衡常数K与

Answer 1

（1）随温度升高，化学平衡常数K增大，反应向正向移动，反应吸热，△H＞0，故答案为：＞；正反应；
（2）在反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）中，K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，已知，c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），所以，K=1，温度为850℃；
在该2L的容器中，加入1mol
CO2、3mol
H2、2mol
CO、2mol
H2O，则Qc=
1mol?L?1×1mol?L?1
0.5mol?L?1×1.5mol?L?1
=1.33＞K=1，此时平衡向逆反应方向进行中；
假设转化浓度为x，有上问知道平衡逆向移动，有

CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
起始浓度（mol/L）0.5
1.5
1
1
转化浓度（mol/L）x
x
x x
平衡浓度（mol/L）0.5+x
1.5+x
1-x
1-x
K=
(1?x)×(1?x)
(0.5+x)×(1.5+x)
=1，解得：x=0.06，所以此温度平衡时CO2的浓度为：（0.5+0.06）mol/L=0.56mol/L；
相同温度下，开始加入1mol
CO2、3mol
H2、2mol
CO、2mol
H2O和加入1.5mol
CO2、3.5mol
H2、1.5mol
CO、1.5mol
H2O，都相当于加入3mol
CO2、5mol
H2，又该反应的反应前后气体体积不变，所以上述两种情况下是等效平衡，平衡后各物质浓度相等，所以，若开始加入1.5mol
CO2、3.5mol
H2、1.5mol
CO、1.5mol
H2O达到平衡时CO2的浓度为也是0.56mol/L，故答案为：850℃；
向逆反应方向进行中；
0.56；
0.56．