Question

高中常见的放热化学方程式

Answer 1

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。
例如热化学方程式：
h2(g)+i2(g)=2
hi(g)
δh=
–25.9kj?mol-1
δh代表在标准态时，1molh2(g)和1moli2(g)完全反应生成2
molhi(g)，反应放热25.9kj。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号δfhmo表示。
2h2（g）+
o2（g）=
2h2o（l）
△h
=
－571.6
kj·mol—1
c（s）+
o2（g）=
co2（g）
△h
=
－392.9
kj·mol—1
co（g）+
1/2o2（g）=
co2（g）
△h
=
－282.
5
kj·mol—1
c(s)
+
o2(g)
=
co2(g)；△rhmθ(298.15
k)
=－393.5
kj/mol
c(s)
+
h2o(g)
=
co(g)
+
h2(g)；△rhmθ(298.15
k)
=
+131.5
kj/mol

Answer 2

最常见的，碱金属、碱土金属与水反应；碱金属的氧化物、碱土金属的氧化物(除氧化铍和氧化镁)与水、酸或酸性气体反应，如氧化钙与水；过氧化物(出过氧化氢外)、超氧化物与水、酸或酸性气体的；铝热反应；可燃物的燃烧；强酸强碱的中和反应等等。有一个不知道你是否学过，就是双氧水与高锰酸钾混合，会产生大量的热，可以把水烧开！
这是我自己拍的视频：http://www.tudou.com/programs/view/cYQ8H2ALJJI/
不发生反应但放热的也有，如弄硝酸、纯硫酸或浓硫酸与水反应；可溶性碱与水。

Answer 3

主要有七大类：
1、可燃物的燃烧
2、铝热反应
3、强酸强碱的中和反应
4、过氧化物(除过氧化氢)、超氧化物与水、酸或酸性气体的反应
5、碱金属、碱土金属与水反应；
6、碱金属的氧化物、碱土金属的氧化物(除氧化铍和氧化镁)与水、酸或酸性气体反应
7、强酸强碱的中和反应
如何判断吸热、放热反应：△H（焓变）＜0就放热，反之吸热。
常见的放热反应：
1·化合【除了CO+O2＝CO2之外】
2·中和
3·燃烧
4·金属与酸反应
常见的吸热反应：
1·分解【除了CO2＝CO+O2之外】
2·水解
3·电离
4·铵盐放氨气的反应