Question

化学中什么是酸！？

Answer 1

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，与碱相对。酸碱质子理论涉及的酸概念：酸碱离子理论是阿累尼乌其斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。盐酸（HCl）、
硫酸（H2SO4）、硝酸(
HNO3
)、磷酸（H3PO4）
碳酸(H2CO3)
、醋酸（CH3COOH）在水溶液中电离时，产生的阴离子（酸根）虽然各不相同，但产生的阳离子（H+）却是相同的
，
因此它们在性质上有共同的地方，例如具有酸味（但有的酸却不酸，如胆汁酸有苦味，有些酸甚至有涩味），；能溶解许多金属；能使紫色石蕊试纸变红等等，这些性质实际上就是H+的性质。
　　酸是一类化合物的统称，分为无机酸和有机酸。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）。此定义称为-{zh-hk:阿瑞尼士;zh-cn:阿仑尼乌斯}-(S.
Arrhenius)酸。这类物质大部分易溶于水中，少部分,如:硅酸,难溶于水.酸的水溶液一般可导电,其导电性质与其在水中电离度有关,部分酸在水中以分子的形式存在,不导电;部分酸在水中离解为正负离子,可导电。较广义的定义，则认为反应中能提供质子的是酸，反之为碱，此定义称为布忍斯特(J.
M.
Bronsted)-罗瑞(T.
M.
Lowry)酸。另外还有被称为-{zh-hk:刘以士;zh-cn:路易斯}-(G.
N.
Lewis)酸的定义，定义酸为电子对的接受者，范围更为广泛。酸可以和碱进行中和作用(neutralization),生成水和盐
化学中的碱　　【一般定义】
　　通常指味苦的、溶液能使特定指示剂变色的物质（如使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红等），其水溶液的PH值大于7。
　　在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（今理论认为，电离时能吸收质子的物质为碱性，阴离子全为OH-的为碱类，统称碱），与酸反应形成盐和水。典型的碱如胺类物质（包括氨水，化学式：NH3·H2O），烧碱（氢氧化钠，化学式：NaOH），熟石灰[氢氧化钙，化学式：Ca(OH)2]等。碱的更广义的概念是指提供电子的物质，或是接受质子的物质。
　　
【化学定义
】电离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物。
　　
【碱的溶解性】
除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（微溶）和一水合氨（氨水）外，其余的碱基本上都难溶于水。
　　另外要注意的是，氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而减小。
　酸与碱中和的产物(中和反应)，由金属离子（包括铵根离子）与酸根离子构成。
　　一、酸的化学性质
　　1、酸+金属氧化物→盐+水
　　例：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
　　2、酸+盐→新酸+新盐
　　例：CaCO3+2HCl====CaCl2+(H2CO3)====CaCl2+H2O+CO2↑
　　3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气
　　例：Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
　　二、碱的化学性质：
　　1、碱+非金属氧化物→盐+水
　　例：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
　　2、可溶碱+可溶盐→新碱+新盐
　　例：Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
　　三、酸和碱的反应（中和反应）：酸+碱→盐+水
　　例：NaOH+HCl====NaCl+H2O

Answer 2

有氢离子和酸根组成的是酸，由金属和氢氧根组成的是碱，由金属和酸根组成的是盐，溶液是由一种或多种物质溶解在一种液体物质中形成的透明的混合液体

Answer 3

电离时，所有阳离子都是H+的物质是酸
电离时，所有阴离子都是OH-的物质是碱
一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的体系叫做分散系，其中分散质粒子直径小于1纳米的分散系为溶液
电离时，有金属离子与酸根离子构成的物质为盐

Answer 4

在发生电离的过程中，电离出的阳离子全部是H+的是酸，电离出的阴离子全部是OH-
的是碱。有金属离子或者酸根离子的是盐。溶液就是溶剂和溶质的混合物。记住一定是混合物。

Answer 5

酸能电离出H+和酸根离子，如HCL.H2SO4.碱能电离出金属离子和OH-。如NaOH.Ca(OH)2。盐是有金属离子+酸根离子如NaCL。