Question

求一道化学题过程，在线等答案

在200ml氯化铁和氯化亚铁混合溶液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，让溶液中无三价铁离子，再向溶液中通入适量氯气让二价铁全部氧化为三价铁，再继续向溶液中加入足量硝酸银溶液，得到白色沉淀43.05g，求混合物中氯化铁和氯化亚铁的物质的量浓度

Answer 1

白色沉淀43.05g是0.3molAgCl，可知通入适量氯气后，溶液中一共有0.3mol氯离子，也就是说有0.1molFe3+;加入0.56g铁粉时，加入了0.01mol铁，说明原来溶液中一共含0.09mol铁元素，0.01mol单质铁可以反应0.02molFe3+，也就是说原溶液中有0.02mol氯化铁，那么就是有0.07mol氯化亚铁，各自除以0.2L，可得浓度为氯化铁是0.1mol/L,氯化亚铁是0.35mol/L.