Question

草酸亚铁铁的质量分数

最后一问,请问算草酸的时候为什么比例是5:2而不是5:3,怎么算质量分数
某草酸亚铁样品(FeC2O4•xH2O)中含有少量硫酸亚铁.现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量.滴定反应是：
5Fe2++5C2O42－+3MnO4－+24H+＝5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL的锥形瓶内,加入适量2mol/L的A溶液,使样品溶解,加热至70℃左右,立即用浓度为0.02000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为bmL(滴定管起始读数为0.00)
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的A溶液,煮沸5~8min,经检验溶液合格后,继续用浓度为0.02000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点,记下滴定管内液面读数为cmL
③重复以上实验1~2次
④数据处理
请回答下列问题：
（3）以上实验方案步骤②中Zn粉的作用是________
（4）某小组的一次实验测定数据记录如下：
a(g) 起始读数(mL) b(mL) c(mL)
0.1970 0.00 31.30 42.40
根据数据计算0.1970g样品中：n(Fe2+)＝________；n(C2O42-)＝________；FeC2O4的质量分数为________.

Answer 1

（3）Zn粉的作用是还原3价Fe
（4）n(Fe2+)＝0.00111mol；n(C2O42-)＝0.001010mol；FeC2O4的质量分数为73.81%.